氮肥 尿素 CO(NH2)2
磷肥 CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物 过磷酸钙
钾肥 硫酸钾 K2SO4 氯化钾KCL 草木灰K2CO3
复合肥只含两种或两种以上营养元素的复合肥料
磷酸钾 K3PO4
初中化学肥料的作用 氮磷钾
氮是植物生长的必需养分，是每个活细胞的组成部分，氮素是叶绿素的组成成分。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物的组成元素。钾呈离子状态溶于植物汁液之中，其主要功能与植物的新陈代谢有关。
化学盐 化肥 知识点
一、第十一单元内容提要
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.掌握碳酸根离子检验的方法。
4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物
5.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
5.了解化肥、农药对环境的影响。
6.能运用所学知识和技能解决实际问题的能力
二、重点难点内容讲解
1、几种生活中常见盐的组成及主要用途（掌握它们的名称、化学式、俗名、主要用途）
我们可以通过列表归纳氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途。
名 称
化学式
说 明
主要用途
氯化钠
NaCl
食盐的主要成分
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。
碳酸钠
Na2CO3
俗称纯碱、苏打
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作补钙剂。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳。
2、粗盐提纯
这里的粗盐，指的是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
3、碳酸根离子的检验方法
原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根。
[探究] 实验室制取二氧化碳的药品的选择
实验室里利用此反应，常用易得、廉价的大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）跟稀盐酸反应来制得二氧化碳。实验室制二氧化碳不用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本较高；不用浓盐酸的原因是浓盐酸有挥发性，将使生成的二氧化碳气体中含有较多的；不用硫酸的原因是硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水（见书后附录I），会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。
4、复分解反应及其发生的条件
我们已经知道，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有沉淀或有气体或有水生成时，才能发生。
可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。酸、碱、盐的溶解性可以查阅书后的附录I。
一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。
可以将常见的复分解反应归纳如下表：
反应物→生成物
复分解反应的实例
盐＋酸→新盐＋新酸
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
盐＋碱→新盐＋新碱
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
酸＋碱→盐＋水
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸＋酸性氧化物→盐＋水
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、盐的化学性质
（1） 盐＋金属→新盐＋新金属 2AgNO3+Cu ====2Ag+Cu（NO3）2
规律：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序表中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中转换出来（钾、钙、钠除外）
（2） 盐＋酸→新盐＋新酸 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
规律：反应物初中阶段酸一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
（3） 盐＋碱→新盐＋新碱 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
规律： 反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其中之一为沉淀。
若反应物中盐为铵盐。则生成物中可无沉淀。
（4） 盐＋盐→新盐＋新盐 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
规律：反应物都可溶，生成物到少有一种不溶于水。
6、常见化肥的种类与作用
化肥种类
物 质
在植物生活中的作用
缺乏时的表现
氮 肥
尿素［CO(NH2)2］
氨水（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
磷 肥
磷矿粉［Ca3(PO4)2］
钙镁磷粉（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙［Ca(H2PO4)2和CaSO4］
磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。
植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色。
钾 肥
硫酸钾（K2SO4）
氯化钾（KCl）
钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。
茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。
复合肥料
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
磷酸氢二铵［(NH4)2HPO4］
硝酸钾（KNO3）
同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
